一氧化碳化学性质实验的改进
一氧化碳化学性质的实验是初中化学实验中比较重要的内容之一，按现行教材中所述的实验方法，不但装置复杂，而且CO的污染不易控制。天津市蓟县桑梓中学滕化兴老师介绍采用下述方法进行实验，会使实验装置和操作大大简化，并且CO的污染得到有效的控制。
实验准备
预先用排澄清石灰水的方法收集两锥形瓶CO(瓶内直接留有少量澄清的石灰水)，塞上橡皮塞。将铜箔卷成直径为15mm，长为30mm左右的圆柱形筒状(下称：筒状铜箔)，固定在铜丝螺旋状一端，铜丝另一端插到橡皮塞上备用。
CO可燃性实验
振荡已集满CO的锥形瓶，澄清石灰水无变化，然后先划燃火柴，再迅速打开锥形瓶点燃CO，立刻可见CO在瓶口燃烧，火焰呈蓝色环状，自上而下持续近半分钟，燃烧完毕，感觉瓶壁发烫，振荡锥形瓶，可见澄清石灰水变浑浊。
CO还原性实验
将筒状铜箔放在酒精灯火焰上灼烧，使其光亮红色的表面生成黑色的氧化铜，过一会儿，打开锥形瓶，将表面变黑的铜箔冷却后插入锥形瓶中，塞紧瓶盖振荡，石灰水无变化，铜箔仍显黑色。是CuO与CO不反应吗？另取大小一样的筒状铜箔在酒精灯火焰上灼烧变黑后，趁热插入锥形瓶中，塞紧瓶盖振荡，石灰水变浑浊，同时黑色的CuO又立刻转变成光亮红色的铜。过一会儿待铜箔冷却后，点燃瓶内剩余的CO，以防止CO逸散，污染环境。
说明
CO还原CuO装置图
(1)通过CO的收集，以及CO还原CuO后余气的燃烧处理等措施，不但控制了毒气的逸散，而且加强了学生的环保意识，即：保护环境应从一点一滴的小事做起。
(2)通过实验学生目睹了CO与CO2化学性质的差异，特别是证明了CO不与Ca(OH)2反应的事实，补充了课本该实验的不足。
(3)CO还原CuO实验中，变黑的铜箔，一个冷却，一个趁热插入瓶中进行实验对比，加深了学生对化学反应条件重要性的认识，使学生通过实验能注意到化学方程式的准确书写。
(4)该实验操作简单，现象明显，实验时间约4min左右。
(5)筒状铜箔可反复使用。
一种一氧化碳制取和性质实验的联合装置
在实验室里制取一氧化碳的方法，一般用蚁酸(即甲酸)滴加到热浓硫酸中制取，也可以将草酸(即乙二酸)晶体和浓硫酸一起共热来制取。反应式是：
HCOOH浓硫酸△CO↑+H2OH2C2O4浓硫酸△CO↑+CO2↑+H2O在后一反应中，由于混合气体中含有CO2，需通过碱石灰或固体氢氧化钠吸收掉CO2，才可以制取得较纯的CO。
以上这两种方法对于初中同学来说是比较生疏的，因为他们对于有机物的知识很缺乏，所以课本中避开了CO的制法，而无法满足学生的求知要求。另一方面，有些农村中学的化学老师对一氧化碳的制取也不太熟悉，实验室中对蚁酸、草酸的储存也相当地不普遍。不少老师对一氧化碳的制取、性质实验，由于怕一氧化碳的毒性望而生畏，不敢做这一实验。富阳教师进修学校的朱银福老师曾在备课时表演过用电热法使CO2通过灼热的炭层制取CO，效果很好。另外还用了一种将氧气通入有火星的木炭层，使部分木炭灼热，在继续不断通入有限氧气过程中，产生一氧化碳的方法。后一种方法比较简单，而且与同学的生活实际有密切联系。
同学们对家里煤炉的煤层上方经常有蓝色火焰出现是非常熟悉的。这实际上是工业上的发生炉煤气。工业上使限量空气(这点很重要)通过灼热碳层可以得到体积比为1(CO)∶2(N2)的混合气体(其中还含有少量O2、H2、CH4、CO2等)。其反应原理表示如下：
C+O2CO2+热CO2+C2CO-热发生炉煤气的反应，总的来说是放热反应。只要控制好氧气的通量，就可以保持一氧化碳气持续不断地产生。
回兰溪教研胡延沂老师进行了改装。现将装置绘制如下，并将有关操作方法作一说明。
①对通入限量氧气，采用塑料气囊的方法。即用普通的食品袋，将袋口束紧，中间夹扎一套有椽皮管的玻璃导管(用棉线扎紧使之不漏气)。通进氧气前，先用手将袋内的空气压光，然后就可以将氧气通入。用高锰酸钾、氯酸钾(1∶1)的混合物加热制得，一般15克左右的混合物加热后制取一袋氧气是不成问题的。氧气收集完毕后，可在氧气囊前的导管留下橡皮导管15cm左右，用止液夹夹紧待用。用时只要接上导管，用手掌轻轻下压，即可将气囊内的氧气压出。用这个方法也可以收集氢气，并将它压入有色的氢气球中，制成氢气球，以及贮存其他气体。
图2这个方法所用的材料简单易得，售价便宜，极易制作，是很理想的简易“储气瓶”。
②采用石英管作为一氧化碳气发生管，因为制取一氧化碳时，木炭在浓度较高的氧气中燃烧已白热化，会使一般的玻管软化，起泡甚至穿孔，至使实验失败。采用石英管则可耐2000℃以上的高温，完全可以经受住炭燃烧所达到的1000℃左右的高温。
为防止木炭屑塞住出气管口，可先用耐高温的硅酸盐纤维轻轻塞在出气导管口处，防管口被塞。
具体操作是这样的，先在酒精灯上将一小粒黄豆大小的木炭加热至红热，迅速放在石英管内的木炭层上(以谷粒大小的炭粒为宜，并应尽量填实，石英管上部只留4～5cm空隙)。塞好导气管塞，接上氧气瓷导管，用手掌轻轻压入氧气，打开止液夹(1)。这一系列操作要熟练，有条不紊。当压入氧气后，一小粒红热的炭，就像红色的种子，发出耀眼的光，同时使周围的炭粒也迅速燃烧。不到一分钟，就可以在通过碱石灰后的导气管出口处点燃，可见淡蓝色的火焰，火焰约长3～5厘米，非常明显。
这里，点火管不可用细玻璃管，也不要用尖嘴管，因为气流出来不可能均匀，从细尖的导管出来断断续续，很容易熄灭，有时候还可能把尖嘴管烧熔，使出气管口堵塞。在图2中也表明了，这是一个比较粗的玻管，也可以用铜质或铁质的金属导管，内径可以在08厘米左右。
粗导管点燃气体可以得到较稳定的火焰。
点燃时，因连通的容器内部还有少量空气，可能产生爆炸，所以不要一通入氧气就点燃，待半分钟以后，导出管口有少量白烟冲出时，再点燃，这样，安全度就更大了。
氧气的流量以使炭燃烧发生白炽光即可，气流不宜过大。气流太小则炭只发生红热，一氧化碳量极少。
③还原氧化铜的装置中，要先打开止液夹(2)，夹紧止液夹(1)。通一会儿CO后，在CuO处加热，从止液夹(2)处导出的气体，虽然是一氧化碳还原氧化铜后的气体，通过澄清石灰水后又吸收掉二氧化碳，但仍有过量的一氧化碳没有反应，所以仍旧可以点燃。当然，黑色氧化铜可以还原成为紫红色的铜。
这套装置，可以反复应用，一管木炭可供两个班演示所用，所消耗的是木炭(每次不到20克)，还有就是实验室中常规制取氧气的药品——高锰酸钾和氯酸钾，其他如少量黑色的氧化铜，澄清的石灰水，这是做一氧化碳性质实验所必需的，实验装置中的瓷管可从泥三角上拆下。
微型快速明显的一氧化碳还原氧化铜实验
周顺荣、杨大才老师设计了用医用输液管控制CO气流速度，用玻璃导气管作反应器的实验方案。
实验准备
(1)仪器和试剂：
两个铁架台、两个250ml医用盐水瓶、一根医用输液管、一个医用9号针头、三根内径3mm的直角玻璃管、一根内径3mm长15cm左右的直玻璃管、10cm左右的乳胶管、一盏酒精灯、一个气球泡、一个双孔橡皮塞、一支大试管、一个弹簧夹。
2-3ml澄清石灰水、5g左右CuO、250mlCO(验纯后用排水法收集在250ml盐水瓶中)。
(2)制CuO薄膜取约5gCuO堆放在白纸上，将一根长12cm左右的干净的玻璃管垂直插入CuO堆中，在管内形成3-5mm的CuO柱，颠倒后向CuO上滴一滴水，待水耗尽再滴第二滴，……待糊状CuO下滑时，停止滴水，稍倾斜转动玻璃管，CuO滑到中下部时，上下对调，让CuO原路回滑(不下滑时用手指轻弹玻璃管)这样进行2-3次后，管内壁形成一薄层CuO(若有多余的CuO可稍用力甩去)。
最后平持玻璃管在灯焰上来回转动微热，至水分蒸干。
(3)组装仪器CO还原CuO
(1)调节输液速度为130滴/分左右，让CO排出管内空气(约5-10秒)。
(2)用酒精灯对准CuO处加热约15秒，可看到被加热处变红，继续加热到1分钟左右，直到光亮的铜镜形成，石灰水变浑(若不变浑，可移动酒精灯加热另一处CuO)。
(3)停止加热，减慢CO气流速度(调节输液速度为40滴/分左右)。冷却。
(4)冷到室温后停止通入CO。
改进后的实验，CO用量很少，250mlCO可做10次左右，反应器小，易受热、升温快，现象出现迅速，形成紫色光亮铜镜现象明显，CO气流速度控制自如，有害尾气不到原来的十分之一，整套装置便于课堂演示。若将反应器改用短试管(装置如图4)做实验，效果也很好。另外该装置还可做H2还原CuO的实验。
一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的实验
初中化学课本有CO还原CuO的实验，高中化学课本有CO还原Fe2O3的实验，但实验装置麻烦，课前准备和课堂演示实验费时较长，实验时不够安全，未反应的CO直接排放在空气中，会污染环境、损害师生的健康。所以对该实验进行了四点改进：一是在试管中用甲酸和浓硫酸制取CO。二是用水浴加热甲酸和浓硫酸的混合物。三是用在酒精灯上加热螺旋状铜丝的方法制取CuO代替CuO粉末，用生锈的铁丝代替Fe2O3粉末。四是为减少环境污染将尾气点燃，实验结束后用冷水冷却甲酸与浓硫酸的混合物。改进后的实验操作方便、现象明显、安全可靠、减少污染，演示实验的时间比课本上的方法可节省一半。
