每一个搞化学研究的人都有一个习惯，这就是每当他拿到一种从来没有见到过的新物质时，总想要弄清楚这一物质里含有哪些成分？是用什么原料，经过怎样的方法制造出来的？它有什么特性？可以用来做什么？等等。
想要一下子解答这一串的问题，并不是一件简单的事，也不是三言两语就能说清楚的。解答化学之谜，需要有许多人经久不息的努力去做很多实际而又艰苦的工作，甚至为此而献出宝贵的生命！
这其中最有代表性的就是氟元素从被发现到制出氟气单质的过程。可以说它是经过百年孕育，带着一身的煞气，才得以出世的凶神。氟的发现经历了一个悲壮的历程。
化学中的氟、氯、溴、碘四种元素，氯最被早发现。早在1774年，就已经制出了氯气，而从1786年发现氟的化合物，直到1886年才制出氟，中间经过了一个多世纪，这并不能完全责备氟的脾气怪，而是因为在很长时间内所用手段的能力达不到。溴、碘制出单质的时间，分别是1824年和1811年。
氟、氯、溴、碘好像是同一父母所生的四兄弟，有着相同的血统，在性格上既有相同的地方，又有其各自不同的特点。
人们把它们按氟、氯、溴、碘的顺序排行，并不是按发现的年代来分的，这是为什么呢？这是化学家比算命先生更讲究实际的地方。
氟、氯、溴、碘四种原子，都具有跟金属原子相结合的能力，而且能力有大有小，但肚量却是一样的，如它们结合钠原子，就都只能接纳一个，结合时氟原子是如狼似虎，而碘原子却是温文尔雅，氯、溴则介乎两者之间。
这种性格上的差别是由它们天生的性质所决定的。化学家是以它们这些不同性质为依据给它们排行顺序的，并把它们作为元素体系中的一个很重要的家族。
而氟这个元素，因为其化学性质非常活跃，让化学家们吃了很大的苦头，最终经过几代人的努力，才把它接生到这个世上来。
在发现氯气前，人们就发明了盐酸。这是用食盐加浓硫酸时所产生的一种气体，用水吸收后，便成了一种有酸性的液体，这种液体就称为盐酸。第一次单质的氯气是用盐酸加软锰矿粉制出来的。
在1786年有人发现把萤石加入浓硫酸，也会产生制盐酸时那样的气体，它溶到水中，也同样会得到酸性的液体，但是这种酸性的液体和其他任何物质（包括软锰矿粉）一起反应，就无论如何也得不到成分更简单的物质了，人们企图用它制出像氯气那样的一种新气体，然而希望总是以失败而落空。但是实验越是失败，化学家却越是坚信，在这种酸性液体和萤石中，一定含有一种从来未被人知道的新元素，并在它尚未制出单质前，就起了名字（Fluorum，含有活泼流动的意思），规定了符号（F），找好了住址（元素周期表上第二周期第ⅦA族）。
在1786年以后的漫长岁月里，化学家们煞费苦心，不屈不挠地辛勤工作，他们抱着一个共同的目的——制出氟气。他们实验操作时，一刻也离不开氢氟酸（跟盐酸同为姊妹酸），这种氢氟酸及其气体氟化氢，跟盐酸（氢氯酸）及其气体氯化氢不一样，前者是有剧毒性的，很多化学家因此中了毒，甚至献出了宝贵的生命！
氟为什么总让人见不到它的真面目呢？这是因为氟的化学性质太活泼了，它在化合物中跟别的元素结合的能力特别强，没有一种物质能够把它从化合物里的位置上分离出去。用化学反应的方法，在当时情况下，是完全不可能制出氟气单质来的，制来制去不过是氟从这一种化合物中转移到另一种化合物中去而已。
因此化学家们就有些绝望了。真是行到山前疑无路，竟然柳暗花明又一村。科学家后来发现了电的威力，它不仅可以照明、开动机器，而且可以使难以分解的化合物发生分解反应，这种方法叫做电解。
化学家们运用电解的方法，发现了多种新元素并制出它们的单质。
当然电解氟的化合物，必然也可以制出氟气。由于氟的化学性质太活泼了，在常温下就能跟很多物质发生反应，只要它在电极上刚一产生，便和电极以及电解容器的材料发生反应，很难得到一点可见的氟气泡，而且在这一过程中还会有人中毒。法国人莫瓦桑有着超人的毅力，曾因为身体中毒受到严重损伤而导致四次实验中断，最后直到1886年，他终于在实验室里制出了气体的氟。
莫瓦桑采用金属铂制的电解容器，以铂铱合金为电极，他认为这些金属的化学性质极不活泼，绝大多数的化学药品都不能腐蚀它，也不会发生反应，所以也很有可能不会被氟气腐蚀。他在这一电解容器中，放入氢氟化钾和无水液体氟化氢的混合物，充分运用冷却剂将其冷却到零下二十几度，然后通上电流，让容器里的化学物质发生分解反应。聪明的莫瓦桑又想到，如果用玻璃导管和玻璃瓶来导出和收集氟气是行不通的，因为他知道氢氟酸能腐蚀玻璃，这也是其他酸所没有的特性，再根据氯气的性质，他推断出氟气必会跟硅单质发生剧烈的反应。因此莫瓦桑便采用以硅单质来检验氟气存在的方法，当他打开电解容器上用萤石做成的帽盖，伸入一根硅条时，在阳极的上面，硅条突然着火燃烧起来。这个现象表明阳极这一边，已产生了大家盼望已久的氟气。
现代化学上已有更好的装置来生产氟气了，防护的设备也更加完善。然而，人们总也忘不了莫瓦桑，以及在莫瓦桑以前的许多科学家，为制氟气所做的贡献及做出的牺牲。
