(1)增大电动势ε(可近似看成电源电压)；(2)减少电路中的外电阻R；①选择合适的电解液的浓度(参考表一)；表一18℃时H2SO4，NaOH的比电导(欧-1.米-1)浓度(重量百分数）H2SO4NaOH520.85-1039.1530.932065.2732.843073.8820.74②缩短两电极的距离(改变电解装置)；③增加电极的表面积。
这里选择合适的电解液效果最为明显，其次是增加电极的表面积。
(3)选用内阻小的电源(即r要小)。
内阻是电源的固有特性。一般可选用蓄电池，标称电流大的直流电源器等内阻小的电源。干电池、学生用直流电源器因内阻较大，作电解电耗时反应速度较慢。
故选择合适的电源是决定反应速度的关键之一。
电解水实验的最佳条件和装置的探讨
通过以上对电解水条件的讨论笔者认为最佳搭配是：电极选用廉价的铁丝，电解液选择10%NaOH溶液，或电极选用铅(铅合金)，电解液选择20%H2SO4溶液；电源要选择内阻小的电源，如蓄电池或功率大的电源变换器。
电解水的装置，教材中用的是霍夫曼电解器，但装置较笨重。现根据笔者多年的实验教学经验，设计了一套简易实用的电解水装置，对酸液、碱液电解都适用。如图12收集管可用废滴定管改制，从滴定管中割取8～12cm的一段，下端用喷灯加热，使管口受热微微向里收口成直径为0.6cm的圆孔，管的上端配上一橡皮塞，橡皮塞上穿一镀镍铁丝。收集管做两支备用。实验时把两支收集管管底向上，用滴管将10%NaOH溶液加满。由于收集管管底小孔很小，所以收集管翻过来，溶液不会流出来，并插入盛有10%NaOH溶液的小烧杯中，然后通上直流电，片刻氢气就集满了(在1安培的电流作用下，收集一管H2和半管O2约需1分钟)。检验时将收集管倒过来，用明火点氢气可听“噗”的一声，用带火星的木条去检验氧气，木条可复燃。整个实验过程中，手不会接触到溶液。
表二不同电解液和不同电极电解结果电极材料氢气、氧气体积比20%H2SO410%NaOH铂2∶0.932∶1.0镍-2∶1.0铁-2∶1.0铅2∶0.972∶1.0铜氢气正常、氧气几乎没有2∶0.93石墨(电池芯)2∶0.522∶0.60镀镍铁丝-2∶1.0检验可燃性气体纯度的简易方法
在点燃可燃性气体(如H2、CH4、C2H4、C2H2等)前，必须先检验纯度，否则会引起爆炸，发生危险。一般介绍的是用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，直到响声很小，才表明气体已纯净，但这样一来费时，二来是制备这些气体的药品量有限，到要收集气体做其他实验时，已很少了，有时不得不重新制取。这里，我们向大家推荐一种检验气体纯度的简易方法，供大家实验时参考。具体方法如下：
用一小烧杯盛满水，将导气管通入水中，用火柴点燃由水中上升出来的气泡，当气泡能着火时，即表示出来的气体已纯净，此时即可以收集作下面实验用，也可放心点燃了。
两个中学化学实验中应注意的误差问题
加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节。现行教材选编了八个定量的学生实验，提高了化学实验的难度。使学生在自己动手中进一步建立起“质”和“量”的观念，这对培养学生实事求是，严肃认真的科学态度无疑将起重要的作用。目前，实验教学仍是中学化学教学中的薄弱环节。不仅是由于实验条件较差，完成大纲规定的演示实验和学生实验，还有困难，而且由于频繁考试，大量作业等原因酿成了学生重理论，轻实验的倾向。在学生实验中，照方抓药，草率从事的现象还相当严重。为了纠正这一偏向，充分利用定量实验中“量”的观念，引导学生在一定范围内分析“实验误差”，在中学就显得必要和可行。从定量实验的数据处理出发，根据计算公式来引导学生分析和预测“实验误差”，能起到直观、易懂的效果。重庆冶炼厂子弟学校罗宗正老师以学生实验二则，提出如下看法。
初三化学学生实验《测定硫酸铜晶体中结晶水的含量》(有关实验步骤请参阅教材，恕不赘述。下同。)设称取硫酸铜晶体的质量为W1(克)，失水后无水硫酸铜的质量为W2(克)，那么：
结晶水的百分含量=W1-W2W1×100%=(1-W2W1)×100%…(1)结晶硫酸铜分子式(CuSO4·xH2O)里x值的确定：
由关系式：CuSO4——xH2O16018xW2W1-W2得x=160×(W1-W2)18W2=80(W1-W2)9W2…(2)问题：
a加热时，还有少许晶体呈蓝色就停止加热。
b用酒精喷灯加热。(胆矾在258℃时就能全部失去结晶水变为无水硫酸铜，后者加热到650℃时分解成氧化铜)c失水后的无水硫酸铜不放进干燥器内冷却。
d实验开始时，使用未经干燥的坩埚。
e结晶硫酸铜未经研碎，加热时晶体发生了爆溅(或搅拌时，晶体被玻棒带走)。
f加热后，未称至恒重就停止实验。
对于上述各项操作，哪些使测定结果偏高？哪些使测定结果偏低？
分析：
在称量准确的前提下，即(1)、(2)两式中的W1不变。显然，测定结果偏离理论值的高低就直接与W2有关。在上述各项操作中，a、c、f三项都使W2的值增大，所以，测定结果偏低；b、d、e三项使W2的值减小，使测定的结果偏高。
高一化学学生实验《分子量的测定》，设实验用的圆底烧瓶与封口材料的总质量为W1(克)烧瓶、封口材料及烧瓶内冷凝的CCl4的总质量为W2(克)；烧瓶的容积为V(毫升)：
沸水温度为T(°K)；大气压为P(毫米汞柱)。
那么，CCl4的分子量可根据下式计算：
M=RT(W2-W1)PV(3)(R取值62400毫升·毫米汞柱/度·摩尔)问题：下列情况对实验结果有何影响？
a向烧瓶内注入的CCl4太少，气化时，不能把烧瓶里的空气排除干净。
bCCl4尚未安全气化，就从沸水浴中取出烧瓶。
c烧瓶没有完全没入沸水浴中。
d气化时，把烧瓶放在冷水里(指水浴中的水)，然后逐步加热到沸腾。
e封口铝箔上的针孔扎得太大。
fCCl4蒸发完了很久，才从水浴里取出烧瓶，让其冷却。
g测定烧瓶的容积时，把烧瓶充满水，然后倒入量筒里测定水的体积。倾倒时，水有损耗。
分析：
当实验条件一定时，对于(3)式中的各项。只有W2和V两项随操作情况的不同而异。因此，只要找到上述a-g项操作对W2和V值的影响，就能知道测定结果发生误差的原因。具体分析如下：
a使W2减小；b使W2增大；c使烧瓶里的温度低于水的沸点，W2增大；d因升温太慢，烧瓶里的空气不易排尽，使W2减小；e和f会促成烧瓶里的CCl4蒸汽与空气对流，使W2减小；g使V值减小。所以，a、d、e、f等项操作使测定结果偏低；b、c、g则使测定结果偏高。
“实验误差”是相对于“客观存在”来讲的，严格地说，“实验误差”的存在是绝对的。而误差的大小，首先决定于实验方法的完善程度如何。其次，还跟实验者技术水平的高低有关。
制取气体的药品、仪器和操作
许多实验证明，影响实验成败的因素虽然很多，但主要决定于药品、仪器和操作，而操作又是以反应物，生成物的性质、反应条件、仪器的性能等因素来决定的。因此，实验前选好药品和仪器，实验中认真操作，是取得实验成功的关键。
药品药品的选择，应由药品的性质、反应原理、反应条件、反应速度和制取物质的多少来决定。
如实验室里制取氯气时，一般用氧化剂与浓盐酸反应，可用的氧化剂有：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等，它们的氧化性按高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰的顺序依次减弱。因此，用上述氧化剂氧化同浓度的盐酸时，需要的条件、反应速度并不完全相同。用高锰酸钾氧化浓盐酸，在常温下就可发生激烈反应；若改用二氧化锰去氧化浓盐酸，不仅需要加热，而且反应速度也不如用高锰酸钾激烈。故实验室里需制取少量氯气(用以研究它的颜色、气味等物理性质)时，一般需用一只大试管，盛上几粒高锰酸钾，再滴入1-2滴浓盐酸，立即会观察到氯气的颜色，闻到氯气的气味(实验毕，将大试管倒插入稀碱溶液中，以免污染空气。)若制取较多的氯气时，在实验室里应采用浓盐酸与二氧化锰反应为宜。因为二氧化锰与浓盐酸反应比较缓慢，制取时比较容易控制反应速度和生成物的量。因此，教材中在讲氯气的制法时，常选用二氧化锰而不用高锰酸钾做氧化剂。
仪器实验室里制取气体时，选用仪器应根据反应物、生成物的性质、反应条件和仪器的性能等来决定。如制取乙炔，只能选用锥形瓶或广口瓶，再配上分液漏斗组成反应器，而不能用启普发生器。因为用启普发生器制取气体时，要求反应物是既不易粉碎又不溶于水的固体和液体；生成物必须是一种不溶于水的气体和易溶于水的其他物质；反应在常温下进行。实验室里制取乙炔，虽然也是在常温下用固体碳化钙和水反应，但由于除生成不溶于水的乙炔外，还生成微溶于水的氢氧化钙，暂停制气时，由于插漏斗的球形容器处聚积了大量的氢氧化钙，使球形容器内的液体不能迅速与水分开，结果产生的气体不能排出，造成反应器内压强过大，可能使启普发生器炸裂。另一方面，碳化钙与水的反应速度很快，若是用启普发生器制取乙炔，会难以控制反应速度和生成物的量。
操作在实验室里制取气体时，一般应注意下述操作要点：
(1)药品的取用(2)仪器的连接、固定选好仪器，进行连接固定时，一般应按先下后上，先左后右的顺序进行。
(3)加热方法(4)气体的净化、干燥和集取在所制取的气体中往往含有杂质，这对后来的实验会造成一定影响，因此对所制取的气体必须净化。净化的方法要根据所制气体及其所含杂质的性质而定。常用化学方法或水洗达到除杂目的。
干燥气体的方法，也应根据被干燥的气体和干燥剂的性质而定。
同理，根据所制取气体的密度，溶解性和是否与空气中的任一成分反应而确定集气方法。
(5)仪器的拆卸拆卸仪器装置时，一般应按从右向左，从上向下(或从下向上)的顺序进行。如拆“用排水集气法制取气体”的装置时，可先从水槽中取出导管后熄灭酒精灯，再拆其他装置。
强力去污块的制法
普通合成洗涤剂(洗衣粉、洗衣膏、洗洁精等)表面活性物的含量有限，去污能力受到限制，如过多地增加表面活性物，势必增加成本。本文介绍的强力去污块，则是一种特殊配方。它的去污能力，特别是去除油污的能力，大大强于普通合成洗涤剂，但比普通合成洗涤剂成本大大降低，且为块状。使用既有肥皂的方便，又能克服其去污力差，不适用于硬的缺点，很受大家欢迎。它原料易得，制作容易，可进行课外试验用。
制作原理去污块的成型，是借助于在有过量纯碱(在水加入超过溶解度数量的纯碱)的碱水混和物中，加小苏打，它与溶液里的纯碱互相结合，成相当数量的倍半碳酸钠(分子式可表示Na2CO3·NaHCO3·2H2O)。这是一种网状结构的物质，由于它的形成，使碱液停止搅拌后，未溶解的碱末被晶网托住致下沉析出，静置时，小粒固态纯碱继续与水结合，形成结晶水合物，使碱块变硬。在其中加入适量的表面活性剂，则可大大提高其去污能力。
制作方法及要求(1)将小苏打15克，放入盛有30克30℃-35℃水的容器中，用玻棒搅拌，制小苏打浆。
(2)取纯碱300克，慢慢倒入400克30℃-35℃的水中，边加边搅拌，待碱全加入后再加入50克十二烷基苯磺酸钠。如课外试验无苯磺酸钠，则可用80克洗衣粉代替，加完后搅拌1-2分钟。
(3)将调好的小苏打浆倒入碱液中，继续搅拌，直至碱液变得稠时，马上停止搅拌(注意不可再搅！)。把变得稠厚的混和物倒入模子中(模子可用木块刻制商标及图案)成形。待碱块凝结从模子中取出，即得成品。
(4)如要制成有香味的洗涤块，可在入模前的原料中加入适量香精。
说明(1)此法生产的去污块，表面活性物(十二烷基苯磺酸钠)含量自行调节。
(2)所用纯碱越细越好，如其中有块状，一定要压碎后再加入，这样制得的去污块结实耐用。
(3)如果纯碱放置时间太久，按上述方法制得的去污块表面有凝固的液体时，可把水温提高到40℃-45℃，即可得到满意的效果。
(4)十二烷基苯磺酸钠一些化工商店均有出售。
几种自制硝酸银的方法
硝酸银是做银镜反应实验的必需试剂，目前供应比较紧张。为此，我们采用自力更生的办法自制硝酸银来满足教学需要。现介绍于下：
用杂银制取硝酸银银币、银器皿和银手饰等，大多是银和铜的合金，用它们制取硝酸银时，要先制出纯银。先把杂银加入少量20%左右硝酸溶解，可得硝酸银和硝酸铜溶液。溶液蒸发去多余的硝酸后再补充些蒸馏水，加入铜片放置4-5小时，将银全部置换出来，得小晶体银沉淀。将银的沉淀用倾泻法洗涤，洗至洗液中加入氨水不显蓝色。过滤，同时再用水洗涤几次，取下烘干。
此时银粉中尚夹杂微量铜，再加少量硝酸，经10-15分钟后，再加少量水，使银粉中夹杂的微量铜生成硝酸铜，约经两小时左右过滤，滤纸上的银粉用热水充分淋洗至洗液加氨水不显蓝色，得到的银粉溶在少量硝酸中，加水搅拌过滤得硝酸银溶液，蒸发浓缩中不断补加蒸馏水使硝酸全部蒸发，放置冷却，即有硝酸银晶体析出。母液再蒸发浓缩，继续可得硝酸银晶体。
从废定影液中回收银，制取硝酸银感光胶片在定影过程中，胶片上未感光的溴化银与定影液中硫代硫酸钠作用，发生下列反应：
AgBr+2Na2S2O3=Na3［Ag(S2O3)2］+NaBr在洗片过程中，Na3［Ag(S2O3)2］转入溶液中，定影液中逐渐地积累多量的银。
回收银的方法是用6NHCl将溶液调pH在5-6之间，加入铝片即发生置换反应：
［Ag(S2O3)2］3-Ag++2S2O2-3Al+3Ag+=3Ag↓+Al3+约经48小时后，取上清液滴加20%硫化钠溶液数滴，如无黑色沉淀，则过滤之，取沉淀放烧杯中，加足量6NHCl使其充分作用，除去未作用的铝和杂质，加水稀释后再过滤，用水洗至中性，烘干得纯银粉，使之与硝酸反应得硝酸银。
从化学实验含银废液制硝酸银在废液中加入适量盐酸并搅拌之，使Ag+全部生成氯化银沉淀、过滤、将沉淀用稀盐酸洗涤后，再用水洗涤几次，取下沉淀放锥形瓶中加入过量新制的硫化钠或硫化铵溶液，放置24小时使氯化银转化成硫化银，将硫化银沉淀过滤，用水充分洗涤后，加入少量硝酸加热溶解，即得硝酸银溶液。
气体安全燃爆法
