用实验进行氧化物知识的教学
氧化物知识也是初中化学中一个重要的知识点。对于酸性氧化物和碱反应的化学方程式的书写，许多学生不易掌握，教师讲课也感到枯燥。为了解决这一问题，因陋就简，顾林祥老师设计了如图1所示的演示实验，预先在烧瓶中收满一瓶二氧化碳气体，再从滴液漏斗(分液漏斗也可)中慢慢滴入氢氧化钠浓溶液，会发现左边的“干燥管”内的红色液体向上跳跃，外界空气不断进入烧瓶，这是为什么呢？(可以引导学生议论)。
这是由于氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的缘故。那么反应后生成了什么呢？
如图2，从滴液漏斗向烧瓶内滴入盐酸，会发现烧瓶内产生大量气泡，左边的红色液体马上产生液位差，同时开启右边的夹子，发现试管中产生气泡，并使试管中的澄清石灰水变浑浊。可以再请学生讨论这产生的是什么气体？氢氧化钠与二氧化碳反应到底生成了什么物质？
经学生讨论可以得知：
(1)产生的气体是CO2，因为使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性。
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O(2)NaOH和CO2反应生成了Na2CO3，因为与酸反应放出CO2气体的物质中含有碳酸根(CO2-3)，这也是检验碳酸根离子最简便的方法。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑由此可知2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O联系以前的知识：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可以推得：碱和酸性氧化物反应，生成盐和水。生成的盐和酸根比氧化物分子式中多一个氧原子。如Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O这样，同学们明确了反应事实，使大多数学生比较方便地掌握了碱和酸性氧化物反应，生成盐和水这一类化学方程式的书写。
化学本来就是以实验为基础的科学。通过实验，除了可以培养学生的兴趣，帮助学生加强记忆和培养学生观察能力、思维能力等以外，还可以促进学生的推理和分析问题的能力。要提高化学教学质量，实验是重要的一关。
中和热测定实验装置的改进
用保温杯代替双层玻璃烧杯反应器，实验效果良好。刘博静、段绥虎、范玉琬老师的设计是：
装置制作
(1)保温杯的选购：应选用200-250ml大小容积的瓶胆为宜。(也有陶瓷胆的，但不如瓶胆光滑易洗和耐酸性能好)。
(2)杯盖的钻孔：一般杯盖为双层，外层为硬塑料，里层为软塑料。用手工打孔器分层钻孔，孔分别打好后，再将原拆开的两层装在一起。要求孔一定要在两层盖的圆心位置，且上下孔对齐。
(3)温度计的选用：最好选用100℃以内的红水温度计，且刻度为每小格1℃分度以下的温度计，这样易观察准确。
(4)将温度计插入杯盖中，其下端正好在内装100ml液体的中间位置(即距杯底2-3厘米处)。
温度计被软硬两层的两孔固定，既不会滑下，也不会左右摇摆，且可以上下自由调节。
装置优点
(1)结构简单外形美观。
(2)绝热保温性能高。
(3)使用方便、结实耐用。
(4)较玻璃烧杯反应器经济实惠。
(5)可作专用仪器放置。
实验要点
(1)首先要准确配制1M盐酸和11M氢氧化钠溶液。选用二级试剂，含量较准确可以不标定，若用较低级试剂，需标定含量后再使用。配制盐酸时，最好用滴定管来取浓盐酸，这样较量筒准确又可减少HCl挥发。氢氧化钠可用灵敏度较好的托盘天平称量。
(2)溶液须是新配制的，且要充分冷却到室温后方可使用。
(3)杯子使用时，需先打开杯盖，使杯内温度等于室温后再使用。重复实验时要将杯内洗净，水洗后的保温杯内温度较低(自来水温通常低于室温)，待恢复室温后再进行实验。
(4)量好的盐酸溶液需先倒入保温杯，可尽量倒完(因其为定量)，后倒入氢氧化钠溶液(因其为足量)，操作要快，倒后立即将杯盖盖好拧紧，然后用手轻轻摇匀杯中的混合溶液，使其充分反应(不要用玻璃棒或温度计搅拌，以防碰坏杯底，也容易使热量散失)。及时观察温度上升情况，准确读取最高温度，记为终止温度，读数精确到01℃-02℃。
①室温下Zn与CuSO4稀溶液反应置换出来的铜呈黑色粉末状。
②室温下Zn与饱和CuSO4溶液反应置换出来的铜呈紫红色颗粒状。
③室温下Zn与少量H2SO4酸化CuSO4稀溶液反应置换出的铜呈暗红色颗粒状。
④室温下Zn与少量HCl酸化的CuSO4稀溶液反应置换出的铜呈紫红色颗粒状。
⑤Zn与热的饱和CuSO4溶液反应，置换出的铜呈紫红色颗粒状。
⑥Zn与HCl酸化的热(不必煮沸)饱和CuSO4溶液反应十分激烈，置换出的铜量多，颗粒粗大，色泽酷似纯铜，呈紫红色，实验效果最佳。
⑦Zn与加有少量NaCl与KCl的热饱和CuSO4溶液反应也十分激烈，效果与上述步骤6相同，置换出的铜呈紫红色颗粒状。
以上实验结果说明：增大CuSO4溶液的浓度、加热、加入少量稀酸、加入Cl-，都能使Zn与CuSO4溶液反应置换出的铜呈紫红色。这是因为：
(1)增大CuSO4溶液的浓度，化学反应速度加快。
(2)加热也能加快化学反应速度。
(3)加入稀酸能抑制CuSO4水解，增强Cu2+的氧化能力。
(4)加入Cl-(NaCl、KCl、HCl)，由于Cl-能破坏金属Zn表面的氧化膜，促使Zn与Cu2+接触，从而加快化学反应速度。
Zn与CuSO4稀溶液反应析出的黑色粉末状物质是纯铜吗？
(1)黑色粉末状物质是纯铜。
Zn与CuSO4稀溶液反应置换出的铜呈黑色粉末状，把这些黑色粉末状物质收集起来，用蒸馏水洗涤、过滤，重复操作多次，至到滤液中检验不出SO2-4(用BaCl2检验)为止，说明黑色粉末状沉淀物中不含SO2-4、Zn2+、Cu2+。然后把黑色粉末状物质用稀酸(HCl或H2SO4)浸泡，黑色粉末状物质立即变成紫红色晶体，且上层清液无色。取上层清液进行检验，除溶液显强酸性外无Cu2+和Zn2+，说明黑色粉末状物质是纯铜。
(2)Zn与CuSO4稀溶液反应析出的铜为什么呈黑色？
Zn与CuSO4稀溶液反应，由于CuSO4浓度小和CuSO4的水解，Cu2+的氧化能力减小，再加上金属Zn表面氧化膜的存在，使Zn与CuSO4稀溶液反应的速度减慢，生成的铜不能在良好的反应环境中析出，析出的铜呈黑色粉末状晶体。这些黑色粉末状晶体是多晶体，多晶体是由许多取向不同的单晶体颗粒拼结而成的，不能为同一点阵所贯穿的晶体。粉末状晶体由于晶格排列得不规律，把可见光吸收后辐射不出去，所以呈黑色。
当把黑色粉末状晶体置于稀酸中，铜在良好的环境中重新结晶，由黑色粉末状晶体立即变成紫红色颗粒状。
