钠在氯气中燃烧实验的改进
课本上演示实验的缺点
(1)课前预先准备好的氯气往往到课堂上浓度不够；(2)钠预先在空气中点燃，在钠的表面生成的Na2O2影响Na在Cl2中燃烧；(3)在实验过程，由于Na不是在封闭式装置中燃烧，Cl2向外逸出，污染空气，同时空气进入集气瓶冲淡了Cl2的浓度和纯度。
改进后的装置图
安徽省肥东一中李克森老师的设计是：
实验步骤
(1)从瓶中取出一块金属钠(用滤纸吸干煤油)，从中间取出黄豆大的银白色金属钠放入玻璃管中(在钠下面可放少许细砂或石棉丝或玻璃纤维，以防玻管破裂)装好。
(2)慢慢滴入浓盐酸(体积比8：1)，立即剧烈反应产生Cl2，先排气，直至管内有足够Cl2(管内呈黄绿色时)。
(3)加热金属钠，钠熔化并开始燃烧，停止加热，继续通入Cl2直至反应完全(多余Cl2被NaOH溶液吸收)时停止通Cl2。
实验现象
钠在Cl2中剧烈燃烧，呈黄色火焰且有浓厚的白烟，反应停止看到在管壁上有白色固体附着。
改进后实验优点
(1)装置简单，操作方便，整个实验过程中保持Cl2具有一定浓度和纯度。避免副反应，实验现象明显。
(2)安全可靠，污染少。
注意事项
(1)应先将KMnO4研细，浓盐酸浓度为30%～34%(体积比为8：1)为宜，且要慢慢滴入，防止反应过于剧烈生成Mn2O7这种化合物易引起爆炸。
(2)随着反应的进行，反应混合物中水分逐渐增多，滴入的浓盐酸也被稀释，反应速度逐渐减慢，此时，可用小火加热，以加快反应，还能充分利用反应的中间产物MnO2，使它再与盐酸反应而产生Cl2。不过，Na在Cl2中燃烧不需要到这一步，反应已完全。
氢气在氯气中的爆炸极限
掌握氢气在氯气中的爆炸极限，对于做好氢、氯混和气体的光化学反应实验和安全利用该化学反应都有重要意义。MatheinP曾用镁光引爆测得氢气在氯气中的爆炸极限为98～528%(以下称文献值)。国内曾有人用废滴定管改制成测气管，重复实验，结果十分接近。因此，一般资料都认为混和气体中氯气的体积小于472%，镁光不使之爆炸。在多年的实践中，江西赣南师院田秀明老师发现，混和气体中氯气的体积为333%时，在阳光或镁光照射下都能引起爆炸。因此，笔者也用废滴定管做测气管，分别用阳光和镁光引爆，进行测定其爆炸极限实验，结果如下表所示。
实验结果表明，无论用阳光或镁光引爆，氢气在氯气中的爆炸低限的实际值与文献值相接近，但爆炸高限却大大超过文献值。由于阳光受天气影响，难以测得准确的爆炸极限，但在实验室中用镁光引爆受外界影响甚小，测得的爆炸范围应基本一致。因此，笔者认为，氢气在氯气中的爆炸极限应为90～775%。
实验状况如下：
收集氢氯的装置(见后)：
实验步骤：
不同体积比的氢氯混和气体见光效应
氢气体积ml(或%)氯气。
体积ml(或%)照射阳光后的效应照射镁光后的效应：
16(80)184(920)纸壳掀起无爆炸声纸壳掀起无爆炸声17(85)183(915)纸壳掀起无爆炸声纸壳掀起无爆炸声18(90)182(910)纸壳掀起无爆炸声爆炸声音很响19(95)181(905)爆炸声音较响爆炸声音很响100(500)100(500)爆炸声音很响爆炸声音较响148(740)52(260)爆炸声音较响爆炸声音很响149(745)51(255)纸壳掀起无爆炸声爆炸声音很响152(775)45(225)纸壳掀起无爆炸声爆炸声音较响156(780)44(220)纸壳掀起无爆炸声纸壳掀起无爆炸声157(785)43(215)纸壳掀起无爆炸声纸壳掀起无爆炸声实验时间：2000年11月18-22日。
天气：前三天晴天多云，后两天阴天有小雨。
气温：13℃-15℃。
离爆炸处3米外能听到爆炸声。
(1)制取、混和氢气和氯气：
用排饱和食盐水法，在同一测气管里(可用废滴定管做成)收集一定量的氯气和氢气，用浸湿的硬纸壳片盖住管口，并用手指压紧。取出集气管，上下颠倒五次，停留30秒钟，让气体混和均匀。
(2)将混和气体照光：
用拇、食指拿住盛有混和气体的测气管下部，移至窗口照射阳光，观察结果。
将盛有混和气体的测气管置于避光处的试管架上，用坩埚钳夹一根15寸长的镁条在酒精灯上点燃，将点着的镁条移近测气管约2ml处，观察结果。
几点说明：
(1)为了保证收集的氢气和氯气的纯度，一定要待排完五倍于发生器容积的气体后再进行收集气体。
(2)为了保证使氯气和氢气混和均匀，应先收集密度较大的氯气，然后收集密度较小的氢气、收集后将测气管上下颠倒数次，停留一段时间。
(3)为了保证收集到一定体积的气体，尽可能一个个气泡地收集。收集1-2ml气体或临近刻度时，往往难以控制气流速度，可将气体发生器的活塞关闭，然后将橡皮管里的气体，一个一个气泡地挤入集气管，以达到所要求的气体体积。
在收集气体的过程中，应尽可能保持集气管内液面与水槽液面相一致，减少因压力差带来的体积误差(一般来说这种误差不大)。
(4)制取与混和气体应在避光处进行、以免受散射光影响而发生非爆炸性反应。
(5)用浸透饱和食盐水的硬纸壳片代替橡皮塞、软木塞、塑料片盖管口做实验，既安全又不漏气。
氢在氯中燃烧的无污染全回收连续快速微型实验装置
电解池：取U形管一支，内注饱和食盐水，两端用塑盖密闭。打孔后各投入导管及石墨电极，作为电解池，用作电解食盐水，以制氯与氢。辽阳市辽宁电子工业学校商桂英、李庆余老师的设计是：
点燃器：一只四口球瓶，其左、右、上三个瓶口用塞盖封牢，左口封盖插入两支导管，一支通气，一支通氯。通氢的一支玻璃管要长过四口瓶直径5~6cm，一端用软胶管链接。实验前预先将其传出右口封盖上的盲管，露出管端尖咀。上瓶口封盖插入一支用干燥管制作的导管。其内填入浸有氢氧化钠液的棉球数个。棉球上再置活性炭。其作用在于：当氯进入点燃器可排出器内空气，并保持常压。若充氯过猛欲吸防漏。
下瓶口用水槽水封。其作用：①为吸收氯与氢反应产物氯化氢，亦可保持器内常压；②起缓冲与安全阀作用，其可防止由于不慎使氯与氢达到自动爆炸时，爆裂球瓶；③盛载多次实验后“封水”已呈盐酸试剂回收之容器。
实验具体操作
实验时先在电解池中通入直流电(可用市电整流)电压宜在24～36V之间，进行电解食盐水制取氯与氢。电解反应方程式：
2NaCl+2H2O=电解2NaOH+Cl2+(阳极析出)+H2十(阴极析出)(1)由于左端电极接电池正极，呈\[阳极反应\]：2Cl一一2e=Cl2↑当Cl2沿导管进人点燃器球部，因其密度大于空气，所以将空气由导管排出。瓶中呈现淡黄绿色时，说明器内空气已殆尽，氯已充斥其间。“封水”虽可因反应耗去一些氯，生成盐酸与氯酸(Cl2+H2OHCl+HClO)。由于氯的不断涌人而不致影响氯的实验浓度。
(2)电解池右端电极接电池负极。呈\[阴极反应\]：2H2O+2e=H2++2O一所以H2沿软胶管导出，其尖咀玻璃管因预先已穿出点燃器的右封盖上的盲管。所以可在器外点燃或放空，因H2无味无毒。
点燃器内一旦呈现淡黄绿，迅即回彻已点燃的H2气导管。使尖咀部处于球部中心。(不然烧裂瓶体)故形成H2在Cl2中燃烧。现象十分明显。
燃烧产物呈雾状证明有HCl形成。其化学反应式：Cl2+点燃H2=2HCl十因HCl极易溶于水，生成盐酸故使器内压强不致骤增。
仍可继续维持H2在氯中燃烧。实验只需接通电源始，切断电源毕。操作十分简化便当。更重要是可连续重复数次，快速省事，又无污染。
本改进注意之点
(1)氯在点燃器中聚集初满，应及时回到已点燃的氢管进行与氯化合。不然由于导管中氯过多吸附剂失效；(2)H2管应先放空后点燃，以防混有空气而爆炸。(3)回彻氢管应立即将右封盖上所附的盲管用叉封闭，防漏溢。
本改进之优点
(1)装置简单易行，操作便捷，可控性强，无污染，不需预先制氯制氢。
(2)成本低廉，只需食盐。可省去高锰酸钾，二氧化锰，锌粒，盐酸等试剂的耗用。
(3)两项实验副产物：氢氧化钠，盐酸可作为试剂回收，尤对贫困地区中学非常重要。
(4)可连续轮回，复原快，观察时间可长可短，角度可任意，手续简便：只需接通，切断电源即可。
